Question

現有下列物質：①2.3g Na  ②6.2g Na₂O  ③7.8g Na₂O₂  ④4.0g NaOH，把它們分別放入100g水中，對所得的溶液的質量分數中正確的是（　�。�

A．③＞②＞①＞④

B．③=②＞①＞④

C．④＞③＞②＞①

D．③=②＞④=①

Answer 1

分析：先根據化學反應方程式確定溶質，再根據溶液質量的變化計算質量分數．

解答：解：①2.3g Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以溶液中溶質是氫氧化鈉；根據化學式Na→NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為4g，溶液的質量=鈉和水的質量-氫氣的質量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以該溶液的質量分數

4g

102.2g

×100%=3.9%；
②6.2g Na₂O與水反應生成氫氧化鈉，溶液中的溶質是氫氧化鈉；根據化學式Na₂O→NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為8g，溶液的質量=氧化鈉和水的質量=6.2g+100g=106.2g，所以該溶液的質量分數為

8g

106.2g

×100%=7.5%；
③7.8g Na₂O₂與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質是氫氧化鈉；根據化學式Na₂O₂→NaOH知，生成氫氧化鈉的質量為8g，溶液的質量=過氧化鈉+水的質量-氧氣的質量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以該溶液的質量分數為

8g

106.2g

×100%=7.5%；
④4.0g NaOH溶于水和水不反應，所以溶液的溶質為氫氧化鈉，溶液的質量=氫氧化鈉的質量+水的質量=4.0g+100g=104g，所以溶液的質量分數為

4g

104g

×100%=3.8%．
所以溶液的質量分數正確的是③=②＞①＞④，
故選：B．

點評：本題考查了物質之間的反應及溶液溶質的判斷，難度不大，要注意溶液質量的計算，正確確定溶質的質量、溶液的質量是解本題的關鍵．