Question

碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

A、①的產物比②的產物穩定

B、I₂（s）=I₂（g）△H=+17.00 kJ?mol^-1

C、②的反應物總能量比①的反應物總能量低

D、1mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），發生反應時放熱9.48 kJ

Answer 1

分析：熱化學方程式的理解問題，并且注意熱化學方程式的意義，①是放熱反應；②是吸熱反應，然后結合蓋斯定律進行比較．

解答：解：A．一樣穩定，都是HI的氣態因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由蓋斯定律知②-①得，△H=+26.48-（-9.48）=+35.96kJ，故B錯誤；
C．對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低；因此反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，故C正確；
D．因為是可逆反應，1mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），發生反應放熱小于9.48 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查熱化學方程式，注意書寫及計算，根據題意計算反應熱是解毒丹關鍵，并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答．