Question

以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是（　　）
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

A．1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C．分解1 mol HI （g）生成 H₂（g）和固態碘的反應吸熱13.24kJ

D．反應（?）的反應物總能量比反應（?）的反應物總能量低

Answer 1

分析：A、反應是可逆反應不能進行徹底，反應焓變是完全反應是的熱效應；
B、依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算判斷；
C、依據熱化學方程式分析，碘化氫分解生成固體碘單質是放熱反應；
D、固體碘單質能量低于氣態碘單質；

解答：解：A、反應是可逆反應不能進行徹底，1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反應放熱小于9.48 kJ，故A錯誤；
B、（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol；（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依據蓋斯定律（i）-（ii）
得到I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，所以1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96 kJ，故B錯誤；
C、依據I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．分解1 mol HI （g）生成 H₂（g）和固態碘的反應放熱13.24kJ，故C錯誤；
D、固體碘單質能量低于氣態碘單質，反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（ⅰ）的反應物總能量低，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的分析理解，蓋斯定律計算應用，熱化學方程式的分析應用，物質能量變化是解題關鍵，題目難度中等．