【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是（ ）
A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質
C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中發生反應的化學方程式是________________________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是____________________；
⑵ Ⅱ中反應的離子方程式是_________________________；
⑶ 裝置Ⅲ中陽極的反應是_________________________；
⑷ ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 該反應中鹽酸的作用是__________；② 寫出實驗室制氯氣的離子方程式______________；說明上述兩反應中鹽酸作用不同的原因___________________________。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質量減少32g
C．鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出金屬元素A的原子結構示意圖：_______________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應③___________；反應⑤____________________
（3）檢驗物質G中陽離子的操作方法_____________________。
（4）實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為__________________，在該反應中如有0.5 mol乙生成，轉移的電子的物質的量是_____mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為____________________。
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【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42－的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質的量濃度是( )
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1
C. 0.225mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1
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【題目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：
當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：____________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水____________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A為硫酸：t℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數Kh具體數值=________________,
（4）0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為___________, a與b的關系為______________。（填“大于”“小于”或“等于”）
Ⅲ.（5）25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為____________。
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【題目】下列關于氨氣的說法正確的是
A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B. NH3是電解質，所以氨水能導電
C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
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【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】氟及其氟產品在工農業生產中應用非常廣泛，回答下列問題；
(l)基態氟原子核外電子的運動狀態有______種，這些電子的電子云形狀有_________種，氟原子的價電子排布式為______________。
(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2晶體中所含作用力的類型有_______；與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。
(3)三氟化硼乙醚(
)熔點-58℃，沸點126～129℃，它屬于_____________晶體。
(4)氟化鈣晶胞結構如下圖所示，晶胞參數a=0.555 nm。
①Ca2+、F-的配位數分別為___________和___________。
②列式表示氟化鈣晶體的密度________g/cm3(不必計算出結果)
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g） 
2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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