Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結構示意圖：_______________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

反應③___________；反應⑤____________________

（3）檢驗物質G中陽離子的操作方法_____________________。

（4）實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為__________________，在該反應中如有0.5 mol乙生成，轉移的電子的物質的量是_____mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 取物質G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質G中有Fe3+離子。 MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 Cl2+2OH ＝Cl+ClO+H2O

【解析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，E與金屬C反應生成F，F(xiàn)與氯氣反應生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，

(1)金屬元素Na的核電荷數11，其原子結構示意圖為；

(2)反應③是金屬Al溶解于NaOH溶液生成氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反應⑤是在氯化亞鐵溶液中通氯氣，將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

(3)檢驗FeCl3溶液中Fe3+的方法是取FeCl3少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色(或紅色)，證明FeCl3中有Fe3+離子；

(4)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在該反應中如有0.5 mol氯氣生成，轉移的電子的物質的量是1mol。制取完畢，多余的Cl2對環(huán)境有污染，需用NaOH的水溶液來吸收，其離子方程式為 Cl2+2OH ＝Cl+ClO+H2O。