色婷婷久久av,中文字幕av一区二区三区高 ,欧美精品激情视频

在一定條件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下敘述錯誤的是（　　）

A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零

C．隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

A、開始時反應物濃度最大，生成物為0，所以正反應速率最大，逆反應速率為零，故A正確；
B、化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，所以反應速率不為零，故B錯誤；
C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率逐漸增大，化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，而且保持不變，故C正確；
D、開始時逆反應速率為0，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率逐漸增大，平衡時正逆反應速率相等，最后保持恒定，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．活化分子每一次碰撞都能發生反應．

B．反應物用量增加有效碰撞次數增多反應速率增大．

C．有能量的分子叫活化分子．

D．當碰撞的分子具有足夠能量和合適的取向，才能發生化學反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙（如圖所示）兩個容積相同的容器中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持溫度相同，分別向兩個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時兩容器中C的體積分數的大小關系為（　�。�

A．甲＞乙

B．甲＜乙

C．甲=乙

D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO₂+NO?NO₂+CO，下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少

B．恒溫時，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深

C．達到平衡，其平衡常數為K=

c(CO2)?c(NO)

c(NO2)?c(CO)

D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率

B．硫酸工業中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中

C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率

D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1molCO₂和1molH₂，在Ⅲ中充入2molCO和2molH₂O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO₂的轉化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）

A．剛充入時反應速率υ_正減少，υ_逆增大

B．平衡不發生移動

C．平衡向逆反應方向移動

D．物質C的質量分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．工業生產硫酸的過程中使用適當過量氧氣，以提高SO₂的轉化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實驗室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業的核心反應是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反應后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
(4)將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10 mol，H₂為0.30 mol，NH₃為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H₂轉化為NH₃的轉化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．分離出氨氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學