Question

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.鋼鐵發生電化學腐蝕時，正極上發生的反應為 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.銅鋅原電池工作時，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過

D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極上Fe失去電子，發生氧化反應，電極反應式為為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；

B. 用惰性電極電解熔融NaCl時，陰極上發生反應：2Cl- -2e-=Cl2↑；用惰性電極電解飽和食鹽水時，由于陰離子放電能力Cl->OH-，所以陰極上發生反應：2Cl- -2e-=Cl2↑，B正確；

C. 13 g Zn的物質的量為n(Zn)==0.2 mol，由于Zn是+2價金屬，所銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，外電路就會有0.2 mol×2=0.4 mol電子通過，C錯誤；

D. 電解精煉銅時，要以粗銅作陽極，純銅作陰極，含有Cu離子的溶液如硫酸銅溶液作電解質溶液，D正確；

故合理選項是BD。