【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數目為2NA
B. 標準狀況下，
與
在光照條件下反應生成HCl分子數為
C. 容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
D. 電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數目一定為NA
【答案】A
【解析】
A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數目為2NA，A正確；
B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應生成HCl分子數小于4NA，B錯誤；
C.容器中2molNO與1molO2充分反應會產生2molNO2，NO2會有部分發生反應產生N2O4，因此最后得到的氣體分子數目小于2NA，C錯誤；
D.在陽極反應的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數目不一定為NA，D錯誤；
故合理選項是A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、有科學家經過研究發現，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80％時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式_________ 。
②一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：催化劑效果最佳的是催化劑______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b點v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反應在a點時已達平衡狀態， a點的轉化率比c點高的原因是_______。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp=________。(保留兩位有效數字) (Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。
II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質的量之比為2∶1時的離子方程式：________________________。
(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為_________。
(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣__________L(用含a代數式表示，結果保留整數，否則不給分)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。
（1）Fe3+基態核外電子排布式為__________________。
（2）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。
（3）N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（4）[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區發生“碳九”泄露，對海洋環境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含
(a)、
(b)、
(c)等，下列有關三種上述物質說法錯誤的是
A. a、b、c互為同分異構體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C. a中所有碳原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發生反應
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【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元素和對植物有益的營養元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：
請回答下列問題：
(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：_________。
(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：______________。
(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是____________。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.鋼鐵發生電化學腐蝕時，正極上發生的反應為 Fe-2e-=Fe2+
B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑
C.銅鋅原電池工作時，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過
D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數據如下表：
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環上一氯代物只有一種。
已知：
（R1、R2代表烴基或氫原子）
請回答：
（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。
（3）D發生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________
（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現象為_____________
（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。
a．能發生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象是______________________。
(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_______________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：_________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42－。該做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。
(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
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