Question

【題目】按要求書寫

(1)氨氣的電子式：_________，乙炔的結構簡式：___________；

(2)工業上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學反應方程式：________反應類型：____________

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發生硝化反應：________反應類型：_____________；

(4)已知鍵能如下：

化學鍵	H—H	N—N	N—H	N≡N
鍵能kJ/mol	432	247	389	942

寫出N2和H2合成NH3的熱化學方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 CH≡CH CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 +HNO3+H2O 取代 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-96kJ/mol

【解析】

(1)N原子與3個H原子形成3個共價鍵；乙炔分子中2個C原子形成3個共價鍵，每個C原子與H原子形成1個共價鍵；

(2)乙烯與水發生加成反應制取乙醇；

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發生取代反應才硝基苯和水；

(4)根據反應熱為斷鍵吸收熱量與成鍵放出熱量的差計算。

(1)N原子最外層有5個電子，有三個成單電子分別與3個H原子形成3個共價鍵，所以NH3的電子式為；乙炔分子中2個C原子之間形成3個共價鍵，每個C原子與1個H原子形成1個共價鍵，因此乙炔的乙炔的結構簡式為CH≡CH；

(2)乙烯與水在催化劑存在和加熱時發生加成反應產生乙醇，反應方程式為：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH，反應類型為加成反應；

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發生取代反應才硝基苯和水，反應方程式為：+HNO3+H2O，反應類型為取代反應；

(4)N2與H2合成氨氣的反應方程式為N2＋3H22NH3；根據反應熱的含義為斷裂反應物的化學鍵吸收熱量與形成生成物的化學鍵放出熱量的差，可知該反應的反應熱為942+3×432-6×389=-96kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-96kJ/mol。