| A、該混鹽與稀硫酸反應產生1molS時轉移2NA個電子 | B、該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 | C、該混鹽的水溶液呈堿性 | D、該混鹽中的硫元素的化合價為-2和+4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A是生活中最常見的有機物，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是23，是生物燃料之一．C的溶液能發生銀鏡反應，反應后的溶液經酸化可得D．G為單質，其原子最外層電子數為次外層的2倍．F中陰陽離子個數比為1：1，其陽離子與Ar具有相同的電子層結構，A-F的轉化關系如圖．?查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
A．HSO3- B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應產物
H+ + [∶OH ]— 
H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4－ 該反應中的堿是 ▲ （填：H3BO3 或 H2O）
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 該反應中的酸是 ▲ （填：BF3 或 NH3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
A．HSO3- B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應產物
H++ [∶OH ]— H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4－ 該反應中的堿是 ▲ （填：H3BO3 或 H2O）
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 該反應中的酸是 ▲ （填：BF3 或 NH3）
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學試卷 題型：填空題
人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
| A．HSO3- | B．NH4+ | C．OH- | D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl- |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三12月月考化學試卷 題型：填空題
人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
A．HSO3- B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應產物
H+
+ [∶OH ]— 
H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4－ 該反應中的堿是 ▲ （填：H3BO3 或 H2O）
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 該反應中的酸是 ▲ （填：BF3 或 NH3）
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