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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：

2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-

．
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論．凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿．
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是

AD

．
A、H₂O B、NH₄⁺ C、OH^- D、HCO₃^- E、CH₃COO^- F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O

H⁺+B（OH）4^-，該反應中的堿是

H₂O

（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應中的酸是

H₂O

（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數之和比M、L層電子數之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫
①B的電子排布式是：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是

離子晶體

．
②D元素單質的晶體類型是

原子晶體

，C單質的制備方法是：

電解法

．
③E和F形成的化合物空間構型為

三角錐型

，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是

E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2010年7月19～28日，第42屆國際奧林匹克化學競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區的280名中學生選手參加了本次競賽．我國選派的四名選手全部獲得金牌．中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一．請你回答以下問題：
（1）下列說法中不正確的是

．
A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發生的主要是化學變化
C．光導纖維的基本原料為SiO₂
D．液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質
E．丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程．
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論．凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿．按質子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是

．
A．H₂O B．NH₄⁺C．OH^-D．HCO₃^-E．CH₃COO^-F．Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸．
如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產物H⁺+[：OH]^-→H：OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^-；該反應中的堿是

（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-；該反應中的酸是

（填“CuCl₂”或“NH₃”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。

A．HSO₃^- B．NH₄⁺C．OH^- D．HCO₃^- E．CH₃COO^- F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產物

H⁺+ [∶OH ]^— H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H₃BO₃ + H₂O = H⁺+ B(OH)₄^－該反應中的堿是 ▲ （填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②BF₃+ NH₃ = BF₃· NH₃該反應中的酸是 ▲ （填：BF₃或 NH₃）

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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省東北育才學校高三第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論。凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸。
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應中的堿是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L層電子數之和比M、L層電子數之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫
① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質的晶體類型是           ，C單質的制備方法是：           。
③E和F形成的化合物空間構型為             ，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。