【題目】乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產物，如A、B、C。已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應后，生成224mL(標準狀況)氣體。C是B的同分異構體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會產生紅色沉淀。
已知：一個碳原子上連有二個-OH基團是不穩定的結構。
(1)C中含有的官能團名稱是______，乙烯轉化為D的反應類型______；
(2)寫出D與氧氣反應生成C的化學方程式______；
(3)下列說法正確的是______。
A. B分子中的所有原子在同一平面上
B. 一定條件下，B能與CO2聚合生成可降解的高分子
C. 乙烯在一定條件下被氧氣氧化也能生成乙酸
D. A與D是同系物
【答案】醛基 加成反應 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O BC
【解析】
0.01molA與足量的金屬鈉完全作用后，生成224mL(標準狀況)氣體，即生成氫氣的物質的量n(H2)=
=0.01mol，結合A的分子式可知，A分子中含有2個羥基，故A為乙二醇，結構簡式為HOCH2CH2OH，C是B的同分異構體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會產生紅色沉淀，則C含有醛基，C為CH3CHO，乙烯與水發生加成反應生成D為CH3CH2OH，以此來解答。
根據上述分析可知：A是HOCH2CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3CH2OH。
(1)C為CH3CHO，官能團名稱為醛基，乙烯CH2=CH2與H2O在一定條件下發生加成反應產生D是CH3CH2OH，所以C轉化為D的反應類型為加成反應；
(2)D是CH3CH2OH，乙醇分子中含有醇羥基，與氧氣在Cu或Ag催化下，加熱發生氧化反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(3)A.B是環氧乙烷，物質分子中C原子均為飽和C原子，與該C原子連接的原子構成的是四面體結構，所有原子不能在同一平面上，A錯誤；
B.一定條件下，B能與CO2聚合生成可降解的高分子為聚乳酸，B正確；
C.乙烯分子中含碳碳雙鍵，在一定條件下被氧氣氧化也能生成乙酸，C正確；
D.A 是乙二醇，D是乙醇，A與D分子中含-OH數目不同，乙醇二者不是同系物，D錯誤； 故合理選項是BC。
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【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優勢，有著廣闊的應用前景。工業上利用某鋁土礦(含Al2O3及少量的MgO等雜質)生產氮氧化鋁的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）為提高鋁土礦堿浸的速率，除粉碎外，還可以采取的措施是_____(寫出一項即可)
（2）濾液1的溶質有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向濾液1中加水的目的是_______。該過程也可用通入足量的_____氣體的方法來代替。
（3）濾液2濃縮的過程中常會吸收空氣中的CO2，為得到純凈的NaOH，需要加入適量____(填化學式)。整個流程中，可循環的物質是_____。
（4）寫出制備AlON的化學方程式_______。
（5）取1噸Al2O3質量分數為91.8％的鋁土礦樣品，利用上述流程AlON，最終制得氮氧化鋁820.8kg，則氮氧化鋁的產率為______。
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【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是
A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱
B. 步驟①中的反應式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C. 步驟①中保險粉是作還原劑
D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時，Fe2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物
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【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）。
A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極
B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉
D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
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【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如圖：
（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序號)。
a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，則c(Mg2＋)＝____。
②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促進Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是____(用離子方程式表示)。
（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為____。
（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是____。
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化學方程式為____。
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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是
A. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
B. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10s
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O
C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。
（問題討論）
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①最簡易的裝置需要上述三個儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是___________ 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_______________________________；打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為________ mL。
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