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25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是

A．12

B．13

C．14

D．15

設強酸的pH=a，強堿的pH=b，
由25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，
即n（H^＋）=n（OH^－），
則10×10^-a=1×10^b-14，
10^1-a=10^b-14，
即1-a=b-14，
則a+b=15，
故pH（酸）+pH（堿）=15，故答案為：pH（酸）+pH（堿）=15．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)室溫下PH=2的某強酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強堿稀釋100倍，PH=____
(2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH_

__7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下，將PH=5的H₂SO₄溶液稀釋10倍C(H^＋)：C(SO₄²^－)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H^＋)：C(SO₄²^－)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
A：MOH是一種弱堿
B：在x點，MOH完全電離
C：在x點C(M^＋)=C(R^＋)
D:稀釋前ROH溶液中C(OH^－)是MOH溶液中C(OH^－)的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定

管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_______________

___
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影

響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從色變為　　色，且半分鐘不變色。
（4）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL

（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L

滴定次數	待測液體積(mL)	標準燒堿體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是

A．c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）	B．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）	D．c（H⁺）＞c（H₂S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，0.01 mol·L^－¹ NaOH溶液和0.01 mol·L^－¹的鹽酸相比，下列說法正確的是

A．由水電離出的c(H^＋)相等

B．由水電離出的c(H^＋)都是1.0×10^－¹² mol·L^－¹

C．由水電離出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－¹

D．兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是

A．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
C．若1<a<4，則A、B都是弱酸
D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,測定結果偏高,則產生誤差的原因可能是（）

A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗

C．滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失

D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數，滴定后讀數正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。
(

2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝___ 。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

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