Question

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數是內層電子數的3倍，Z元素原子的最外層電子數是最內層電子數的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質。在工業生產中它們有如下轉化關系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對應的水化物均為強酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

據原子序數增大的要求，由Y、Z原子結構特征可知分別是氧、鈉（或鉀）元素；又由甲的組成和性質可知其為NH3，則W、X分別是氫、氮元素；Y元素的單質乙通常為O2；最后由轉化關系得丙、丁、戊分別是NO、H2O、NO2。

前20號元素中，原子最外層電子數是內層電子數的3倍的元素是氧，原子最外層電子數是最內層電子數的一半的元素有鋰、鈉、鉀，Y的原子序數小于Z，則Y為氧（O）、Z為鈉（Na）或鉀（K）。簡單化合物甲的水溶液呈堿性，甲只能是氨（NH3），則W、X元素分別是氫（H）、氮（N）。Y元素的單質乙通常是O2。據物質轉化關系圖，丙、丁、戊分別是NO、H2O、NO2。

A項：據周期表中主族元素原子半徑變化規律，得原子半徑H<O<N<Na（或K），A項錯誤；

B項：戊與丁反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，NO2得電子生成NO，NO2是氧化劑，2NO2失電子生成HNO3，2NO2是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，B項正確；

C項：Y與Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、K2O等，其中Na2O2有離子鍵和共價鍵，C項錯誤；

D項：X元素的氧化物對應的水化物有HNO3、HNO2，其中HNO3為強酸，HNO2屬于弱酸，D項錯誤。

本題選B。