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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

【答案】C

【解析】某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀時，c(Ag＋)分別為1.56×10－8mol·L－1，7.7×10－11mol·L－1，3.00×10－5mol·L－1，所以三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO，故選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列氣體中，只能用排空氣法收集的是

A. NO2 B. O2 C. NO D. H2

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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。

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【題目】某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（）

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【題目】天然氣是一種重要的化工原料，可用來生產氫氣和甲醇等高附加值化學品。回答下列問題：

（1）以天然氣為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。

已知：

①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

請計算上述反應中的反應熱ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。

（2）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下發生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應進行到4 min 時，v(正)____ （填“>”“<”或“=”）v(逆)。0~4 min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②CO2的平衡轉化率為_______________，該溫度下平衡常數為_____________。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。

a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

d.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

（3）在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反應物投入量	1mol CO2，3 mol H2	0.5mol CO2，1.5mol H2	1mol CH3OH，1mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1	c1	c1	c3
平衡時體系壓強/Pa	p1	p2	p3

則下列各量的大小關系為c1_________（填“>”“<”或“=”，下同）c3，p2________p3。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，熔融的K2CO3為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：__________________________；為使電解質的組成保持穩定，使該燃料電池長時間穩定運行，在通入的空氣中必須加入________________（填化學式）。

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