Question

【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請填寫下列空白：

（1）檢驗乙醛的試劑是__；

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

（2）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為____________；

（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設計上的陷，實驗進行時可能會____________；

（4）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行，進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量；

（5）該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應，請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？

Answer 1

【答案】 AC 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻 發生倒吸 鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走 單位時間內甲中的氣泡數 用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性：若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確

【解析】(1)乙醛分子中含有醛基,能夠與銀氨溶液發生銀鏡反應,可以用銀氨溶液檢驗乙醛;乙醛也能夠與新制的氫氧化銅濁液反應,所以可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗乙醛；

(2)乙醇在通作催化劑時,可以被氧氣氧化為乙醛,反應的方程式為: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中,使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,導氣管直接插入丙溶液內,生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產生倒吸現象；
(4)反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關,鼓氣多反應放熱多,所以開始階段溫度升高,但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走,所以后階段溫度降低,實驗中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來；
(5)乙醛具有還原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發生加成反應,沒有HBr生成,溶液不呈酸性,所以檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發生哪類反應。
詳解:(1)乙醛分子中含有醛基,能夠與銀氨溶液發生銀鏡反應,可以用銀氨溶液檢驗乙醛;乙醛也能夠與新制的氫氧化銅濁液反應,所以可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗乙醛,即A、C正確,
因此，本題正確答案是:AC；
(2)乙醇在通作催化劑時,可以被氧氣氧化為乙醛,反應的方程式為: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,
因此，本題正確答案是: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(3)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中,使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,導氣管直接插入丙溶液內,生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產生倒吸現象,
因此，本題正確答案是:使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；發生倒吸；
(4)反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關,鼓氣多反應放熱多,所以開始階段溫度升高,但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走,所以后階段溫度降低,實驗中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來,
因此，本題正確答案是:鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走；單位時間內甲中的氣泡數；
(5)乙醛具有還原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發生加成反應,沒有HBr生成,溶液不呈酸性,所以檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發生哪類反應，
因此，本題正確答案是:用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性:若酸性明顯增強,則猜想(1)正確；若酸性明顯減弱，則猜想(2)正確。