【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 稀硝酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D. HS-的電離:HS-+H2O
OH-+HS-
中考利劍中考試卷匯編系列答案
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體
C. 加少量冰醋酸 D. 加水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種植物和一種哺乳動物體內細胞的某些化學元素含量(占細胞干重的質量分數)如下表所示，下列有關敘述正確的是
A. 植物細胞中O含量很高與脂質含量高有關
B. 這兩種生物體內所含的化學元素的種類差異很大
C. 蛋白質中的N主要存在于肽鍵中
D. 據表推測該植物和動物體內不存在微量元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變為中性
b．溶液逐漸產生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題。
（1）由①可以排除__________的存在。
（2）由②可以證明__________的存在；同時排除______的存在；理由是_______________。
（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。
（4）由④可以排除__________的存在，同時證明________的存在。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。
（1）酸堿中和滴定——用0.1000mol/LHCl標準溶液測定某NaOH溶液的物質的量濃度（用酚酞作指示劑），做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol/LHCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 25.01 |
2 | 25.00 | 1.56 | 26.56 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.20 |
計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________________________（小數點后保留四位）。
（2）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
注：實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉化成SO2；滴定過程中發生的反應是：I2 + SO2 + 2H2O 
2HI + H2SO4
①滴定時，I2溶液應裝在__________(“酸”或“堿”)式滴定管中，判斷滴定終點的方法是：當滴入最后一滴碘溶液時，溶液由_________________________，且保持30s不變。
②實驗消耗標準I2溶液25.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為___________g/L。
③下列情形會造成測定結果偏高的是_____________。
A．滴定持續時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化 B．滴定前平視，滴定后俯視
C．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_____________(填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸晶體（H2C2O4 · 2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是_____，由此可知草酸晶體分解的產物中有_____，裝置B的主要作用是_____。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復選用）進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____，裝置H中裝有的物質是_____。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用 1～18 號元素及其形成的化合物的化學式填空．
（1）原子半徑最小的元素是_____．
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結構示意圖 是_____．
（3）與水反應最劇烈的金屬是_____．
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_____．
（5）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____．
（6）氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____．
（7）最穩定的氣態氫化物是_____．
（8）金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也易發生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發生反應的化學方程式：______________。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)硼砂也能在工業上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。
①寫出NaBH4的電子式：___________。
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數）。
③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。
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