【題目】生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ）
A.黏土
B.純堿
C.石灰石
D.石英（SiO2）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）強，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）
A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當?shù)稳?0 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
| 電解一段時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍色變?yōu)榫G色 |
（1）甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認為:電解過程中，[CuCl4]2-(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因：________________。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
| 電解相同時間時，陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________，否定乙的依據(jù)是________________。
（4）丙繼續(xù)查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]-，[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認為：電解過程中，產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式：____________________。
③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象：____________________。
丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時陰極附近生成[CuCl2]-是導致溶液變綠的原因。
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【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：
、
)
(1)生成物A的化學式是__________________________________________。
(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。
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【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物是 。 （用化學式填空）
Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
（1）反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 mol/（Ls）。
（2）反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。
（3）反應的化學方程式為： 。
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【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。
請回答下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。
(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是__________________，證明_________。
(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________，原因是____。
(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________。
(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯____層(填“上”或“下”)為溴苯，這說明溴苯____________且____________。
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