Question

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_________mol，含溶質MgCl2的質量為_______g。

（2）該混合液中CaCl2的物質的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__________mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

Answer 1

【答案】0.2 9.5 0.1 0.1 0.6

【解析】

由題圖可知，n（Na+）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L= 0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3.0mol/L=0.6 mol，據此回答。

由題圖可知，n（Na+）=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L= 0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3.0mol/L=0.6 mol，

（1）n（NaCl）=0.2 mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1 mol×95 gmol-1=9.5g ；

（2）CaCl2提供的n（Cl-）=0.6mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，則n（CaCl2）=0.1 mol，c（CaCl2）==0.1 molL-1；

（3）根據上述推斷，溶液中的Cl－的物質的量為0.6mol，根據Cl－+Ag＋=AgCl↓，可得到沉淀0.6mol。