Question

【題目】近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。

（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。

（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。

①開始階段，鎂條發生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。

②隨后階段，鋁片發生的電極反應式為_________。

Answer 1

【答案】MgCl2 Mg+Cl2↑ Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O

【解析】

（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；

（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；

②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。

（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑；

（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2；

②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O。