(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于____________的體積(填寫氣體的化學式)。?
(2)反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量____________(選填“偏高”“偏低”“不受影響”)。?
(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用____________代替(填寫物質名稱)。?
(4)若碘溶液體積為VamL，濃度為c mol·L－1，N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：_____________。?
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為_____________(選下列儀器的編號)。
a.燒杯 b.試管 c.廣口瓶 d.容量瓶? e.量筒 f.單孔塞 g.雙孔塞?
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修1 4.1改善大氣質量練習卷（解析版） 題型：實驗題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。
(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定___________________________________________________
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助甲同學完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，___________________________
第二步：___________________________________________________________；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。
(2)乙同學擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(n)。
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤)提出兩種合理假設：__________________、______________________。
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_________________________。
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科目：高中化學 來源：0102 月考題 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(1)為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定_________________。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助同學完成100 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27 g碘單質加入燒杯中，________________；
第二步：______________________________________________________________；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。
(2)乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上圖所示廣口瓶中，加2—3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(n)。
①假設乙同學的測量是準確的，抽氣次數至少為_____次，方可說明該地空氣中排放的SO2含量符合標準。
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤)提出合理假設：
_____________________________________________________________________。
③丙同學認為：乙同學的實驗方案抽氣次數太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_______________________________________。
(3)改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用______________(選填a.濃硫酸 b.銀氨溶液 c.新制的氫氧化銅 d.酸化的高錳酸鉀溶液)。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
空氣中的SO2含量是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。
Ⅰ：甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，測定某地空氣中SO2的含量：
(1)用上述裝置測定空氣中的SO2含量依據的化學反應原理是：
▲ (用化學方程式表示)。
(2)應用上述裝置測定空氣中的SO2含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定的數據是 ▲ 。
Ⅱ：乙同學擬用如右圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取一定體積的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）。
(3)若乙同學在實驗室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是
▲ 。
(4) 如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，你認為其中可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無誤）是：
▲ 。
Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，丙同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是 ▲ mL（標準狀況）。
(6)若生成沉淀物的質量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質的量濃度是多少？
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