Question

空氣中的SO₂含量是重要的空氣質量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。

Ⅰ：甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，測定某地空氣中SO₂的含量：

(1)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量依據(jù)的化學反應原理是：

                       ▲                        (用化學方程式表示)。

(2)應用上述裝置測定空氣中的SO₂含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定的數(shù)據(jù)是        ▲          。

Ⅱ：乙同學擬用如右圖簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取一定體積的5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

(3)若乙同學在實驗室配制100 mL 5×10^-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是

          ▲         。

(4) 如果乙同學用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其中可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無誤）是：

                 ▲                。

Ⅲ：SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，丙同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算：

(5)該V L雨水中溶解SO₂的體積是      ▲     mL（標準狀況）。

(6)若生成沉淀物的質量為4.50 g，該雨水中含有H₂SO₃的物質的量濃度是多少？

Answer 1

(1)SO₂ +I₂ +2 H₂O =H₂SO₄ +2HI                                 (2分)  

(2) 溶液藍色恰好褪去所需的時間                                  (1分)

(3) 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管                       (2分)

(4) 抽氣速度過快或裝置氣密性較差                                (1分)

(5) 448                                                         (2分)

(6) c(H₂SO₃)=0.01/V mol/L                                      (2分)