Question

【題目】在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列說法正確的是

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大

B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，各物質的濃度不變，平衡不移動，所以SO2的轉化率不變，A錯誤；B、設通入的SO2的物質的量為x，根據三段式和SO2的平衡轉化率是90%進行計算：

2 SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

起始量（mol） x 1.1 0

轉化量（mol） 0.9x 0.45x 0.9x

平衡量（mol） 0.1x 1.1-0.45x 0.9x

當氣體的物質的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，所以x+1.1—（0.1x +1.1-0.45x+0.9x）=0.315mol，解得x=0.7mol，B正確；C、因為該反應為放熱反應，所以保持其他條件不變，僅降低溫度，平衡向右移動，正反應速率大于逆反應速率，則正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，C錯誤；D、原平衡時，容器內共0.1x+1.1-0.45x+0.9x=1.485 mol，縮小容器體積，增大壓強，平衡向右移動，氣體的物質的量減小，小于1.485 mol，D錯誤。答案選B。