【題目】甲醇燃料電池中，使用ZrO2/Y2O3固體電解質導電，下列有關說法正確的是
A. 甲醇在電池的正極區通入，發生還原反應
B. 若使用KOH溶液作電解質，可減少溫室氣體的排放
C. 電池工作時，O2-可在電解質中自由移動
D. 正極反應式為02+4e-＋2H2O=4OH-
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A．反應的化學方程式為： N == 2M
B．t2時，反應物和生成物的濃度相等，達到平衡
C．當M、N都是氣體時增大壓強，N物質的量減少
D．升高溫度，平衡常數K增大，則反應的△H＜0
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A．阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1
B．等物質的量的O2與O3所含氧原子數相同
C．在含0.5 mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數約是6.02×1023
D．摩爾是物質的量的單位
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【題目】在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒（<400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2
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【題目】某探究小組研究
的反應速率與濃度的關系。反應速率v(Cr3+)可通過測定c(Cr3+)減半所需時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：
分析以上數據所得出的結論不正確的是
A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大
B、實驗②的v(Cr3+)為0.25mmolL-1min-1
C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大
D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不變
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【題目】在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發生反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＜0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列說法正確的是
A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大
B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7 mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體
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【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為
A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C
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【題目】金屬及其化合物有許多重要的用途
(1)碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反應中用雙線橋標出電字轉移的方向和數目，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____________。
(2)少量的鈉應保存在_______中；鈉著火時應采取的滅火措施是：__________。
(3)過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是_____________。
(4)加熱Al片的實驗現象是_________________，原因是_____________。
(5)檢驗KCl中陽離子的方法及現象是___________。
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【題目】對于反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反應速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度
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