Question

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是。
（2）放出一半氣體所需時(shí)間為。
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>。
（4）解釋反應(yīng)速率變化的原因。

Answer 1

【答案】
（1）)60 mL
（2）1 min
（3）D>C>B>A
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸減小,反應(yīng)逐漸變慢
【解析】(1)由圖像知：2H2O2 2H2O+O2↑，當(dāng)t=4 min時(shí)，H2O2分解完全，生成V(O2)=60 mL。
(2)放出一半氣體時(shí)，即V(O2)=30 mL時(shí)，t=1 min。
(3)因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢。因而反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)?/span>D>C>B>A。

根據(jù)圖像分析反應(yīng)速率變化和產(chǎn)生氧氣的體積即可，隨著反應(yīng)的進(jìn)行雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小.