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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（）

A. M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質

C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低

D. 簡單離子的半徑：Z<X< Y

【答案】A

【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH、HClO4反應，選項A正確；B．Y的單質F2的非金屬性很強，直接與水反應而不能從含R簡單離子Cl-的水溶液中置換出Cl2，選項B錯誤；C．X、N兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點很高，選項C錯誤；D．O2-、Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )

A.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C.在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z

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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

B.在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D.室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的總體積是。
（2）放出一半氣體所需時間為。
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為。
（4）解釋反應速率變化的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。得到如表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	平衡常數/ mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	平衡常數/ mol-1·L	SO2	O2	SO2	O2	達到平衡所需時間/min
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t