【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是（ ）
A.
圖甲表示H2O2在有、無催化劑下的分解反應能量變化曲線，b表示有催化劑時的反應
B.
圖乙表示0.1molMgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
C.
圖丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲線，若欲除去NaCl中少量KNO3，可將混合物制成較高溫度下的濃溶液再冷卻結晶、過濾
D.
圖丁表示碳酸鹽的溶解平衡曲線[pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)]，則Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某溫度下KW=10－12，則0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
(2)下列敘述中與鹽類的水解有關的是（______）
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
④用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞
⑥NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關
(3)若1 mol N2完全轉化為NH3的反應熱為△H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol N
N 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。
(4)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，濃度均為0.1 mol·L－1四種溶液的pH由大到小的順序為_________ (填序號)
(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強，結合化學平衡移動原理解釋原因：____________。
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【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
①A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH1<0
②X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )
A.等壓時，通入惰性氣體，C的物質的量不變
B.等壓時，通入Z氣體，反應器中溫度升高
C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D.等容時，通入X氣體，Y的物質的量濃度減小
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【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
(1)加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有_________ (任寫一種)；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是________。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用____________較為合適，若加A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+ 的濃度為______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
(4)寫出“沉錳"(除Mn2+ )過程中反應的離子方程式：______。
(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是__________。
(6)濾液II經蒸發結晶得到的鹽主要是________(寫化學式)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
B. 25℃時，0.1mol L-1的HA溶液中
= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數更大
D. 25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質
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【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；
②CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol
(1)表示甲醇完全燃燒熱的的熱化學方程式為________________；
(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關式子表示)；
(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑,它們與CO2可發生如下反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) △H1
反應Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
NH4HCO3(aq) △H2
反應Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3
則ΔH3與ΔH1 、ΔH2與之間的關系為ΔH3 =_________；
(4)拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量：
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，試根據表中所列鍵能數據估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。
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【題目】已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3
常溫下，取甲烷和氫氣體積比為4:1的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10
B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體
C. 對2HI（g）
H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深
D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是___，基態D原子價電子的軌道表達式為___，DA2分子的VSEPR模型是___。
（2）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有___。
③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為___。
（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。
①在該晶胞中，E的配位數為___。
②已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為___pm(列出計算式即可)。
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