Question

【題目】某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是（ ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子8mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

Au2O3為反應物，則反應中Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低2×2=4價，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據化合價升降相等，可知Au2O3系數為1，Na2S4O6系數為2，根據Au守恒可知Au2O系數為1，根據硫元素守恒可知Na2S2O3系數為4，根據元素Na元素守恒可知NaOH的系數為4，根據H元素守恒可知H2O系數為2，反應方程式為：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，選項C正確、選項A、B錯誤；當1mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為4mol，選項D錯誤；答案選C。