【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
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【題目】下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是
A.Na和H2OB.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
C.Na2O2和H2OD.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
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【題目】化合物G[
]是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。
（2）B→C的反應條件為_____________。
A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。
（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體
D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應
（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。
（7）已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（
）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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【題目】設在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為0.25。計算[（1）、（2）的計算都需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]
（1）該條件下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 的平衡常數________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）
（2）上述反應的平衡時，再充入10 mol的N2，根據計算，平衡應向什么方向移動________
（3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)
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【題目】CH
、—CH3、CH
都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是( )
A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構型均為正四面體形
C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵
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【題目】氧化鋁的熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是
A.加熱使膽礬失去結晶水B.加熱使高錳酸鉀分解
C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅
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【題目】某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是（ ）
A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子8mol
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。
(1)實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體。
①該反應的化學方程式為____________________________。
②多余的H2S氣體可用_____________溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________。
(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經電解可循環使用。
①該反應中H2S顯__________(填字母)。
a、不穩定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________。
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學方程式為____________。
(3)已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。現測得某溫度下，H2S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示。
①表示H2的曲線是__________(填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸氣的分子式為__________。
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