Question

【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：

（1）標準狀況下生成Cl2的體積。

（2）反應生成的MnCl2的質量為。

Answer 1

【答案】 （1）2.24 L （2）12.6 g

【解析】試題分析：8.7MnO2的物質的量==0.1mol，

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1 1

0.1mol n(MnCl2) n(Cl2)

n(MnCl2)= =0.1mol，n(Cl2)= =0.1mol，

故標況下，生成氯氣得到體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：(1)標準狀況下生成Cl2的體積為2.24L；(2)反應生成的MnCl2的物質的量為0.1mol.