【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有關(guān)該電池說法錯誤的是
A.鎂為電池負極B.有24g鎂被氧化時，還原得到216g銀
C.正極反應(yīng)為Ag++e-=AgD.可用于海上應(yīng)急照明
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【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程 
已知：
溶液中被沉淀的離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式；B元素在周期表中的位置 ．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有；C與D 能形成化合物的電子式 ．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）． a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為g．
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標準狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標準狀況），計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量．
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標準狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是
A. 放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時正極反應(yīng)為：Mg2++2e—=Mg
C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)
D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物． 
①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
④若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：
（1）標準狀況下生成Cl2的體積。
（2）反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級上有2個單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。
（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式: ____________。
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是____________。(用元素符號表示)，其原因是____________。
（3）B、C兩元素形成的化合物B2C的分子空間構(gòu)型為____________。與B2C互為等電子體的粒子的化學(xué)式為____________。(填一種)。
（4）D、E形成的一種離子化合物，在晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的計算式表示)。
（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F原子的半徑為r，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率:__________________(不要求計算結(jié)果)。
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