Question

【題目】某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→__→__→__→__→F。

（2）上述(B)操作的目的是___。

（3）判斷滴定到達終點的現象是___。

（4）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為__mL，終點讀數為___mL；所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確，則對滴定結果產生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。

Answer 1

【答案】D C E A 防止稀釋標準液 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪 0.00 25.90 0.1295 偏低 偏低

【解析】

(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作排序；

(2)滴定管在裝液時，為了防止溶液被稀釋，需用待裝液潤洗；

(3)如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；

(4)根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理，依據c(待測)=計算待測液濃度；

(5)根據c(待測)=，分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷誤差。

(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：D；C；E；A；

(2)用標準溶液潤洗滴定管2-3次的目的是防止將標準液稀釋，影響測定結果，故答案為：防止稀釋標準液；

(3)用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，當溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不恢復，可說明達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘不褪色；

(4)滴定管小數在上，大數在下，根據圖示，起始讀數為0.00mL，終點讀數為25.90mL，鹽酸溶液的體積為25.90mL，則待測液濃度為：c==0.1295mol/L，故答案為：0.00；25.90；0. 1295mol/L；

(5)若滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確，會導致消耗標準液的體積偏小，依據c(待測)=可知，溶液濃度偏低；若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，導致消耗標準液體積小，依據c(待測)=可知，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；偏低。