Question

（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g)  xC(g) 請填寫下列空白：若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應經4 min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則B的轉化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
①合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

Answer 1

（14分）
（1）①    ②減小
（2）①2(2分)②<（2分）③36﹪（2分）
（3）①向左；不改變（2分）②N₂+8H⁺+6e^－=2NH₄⁺（2分）

解析