Question

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數比）。

Answer 1

【答案】 2NM t3 1.2 mol·L–1 0.12 mol·L–1·min–1 3 10:11

【解析】(1)由圖可知，N減少8-2=6，M增加5-2=3，N為反應物，M為生成物，且變化量之比為2：1，即化學計量數之比為2：1，反應為2N(g) M(g)，故答案為：2N(g) M(g)；

(2)因物質的量隨時間的變化而不發生變化時為平衡狀態，由圖可知，t3為平衡狀態，故答案為：t3；

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，則

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，

開始(mol/L) 33 00

轉化3×60%0.60.6x1.2

平衡1.22.40.6x1.2

(1)由上述分析可知平衡狀態D的濃度為1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L；

(2)B的平均反應速率υ(B)= =0.12mol/(L·min)，故答案為：0.12mol/(L·min)；

(3)由速率之比等于化學計量數之比可知， =，解得x=3，故答案為：3；

(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于反應前后的物質的量之和的比，為(6+6)mol：(1.2+2.4+0.6×3+1.2)mol/L×2L=10：11，故答案為：10：11。