Question

已知25℃時0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的

B

（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．、固體CH₃COOK            B、固體CH₃COONH₄
C、氣體NH₃                  D、固體NaHCO₃
（2）若

甲（乙）

（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應

不變（增大）

（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知：25℃時，NH₃?H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

Answer 1

分析：（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH₃COO^-但溶液不顯堿性的鹽；
（2）根據離子濃度的變化，從電離平衡移動的角度分析．

解答：解：（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都發生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，將CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中，如pH增大，說明CH₃COO^-抑制了醋酸的電離，其它物質的水溶液都呈堿性，不能用于證明，
故答案為：B；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不變，說明是由于水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，
故答案為：甲（乙）、不變（增大）．

點評：本題考查弱電解質的電離和鹽類水解原理，題目難度不大，注意醋酸溶液中加入醋酸鈉，由于醋酸鈉是強電解質、在水中全部電離成Na⁺和CH₃COO^-，溶液中CH₃COO^-濃度增大，大量的CH₃COO^-同H⁺結合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動，這個稱為同離子效應：弱電解質溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，可以降低弱電解質的電離度．原理是：加入相同離子后，使原電解質的電離平衡向生成原電解質分子的方向移動，從而降低原電解質的電離度．