Question

 氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H₂O → X。

(1). 在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。

(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時(shí)0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。

(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是_________（選填編號(hào)）。

a. 共用電子對(duì)偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO₂＞CO₂

c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃                                              d. 沸點(diǎn)：NH₃＞CH₄

(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

 

Answer 1

【答案】

.(1)第二周期ⅣA    4   (2)  NH₄⁺    HCO₃^- +H₂O  H₂CO₃+ OH^-

   (3) a c        (4)H-O-C≡N  (2分) ,  O=C=N-H  (2分)

【解析】（1）HOCN + 2H₂O → NH₄HCO₃ ；即C原子的半徑最大，核外電子占據(jù)了1s2s2p_x2p_y四個(gè)軌道；

（2） NH₄HCO₃溶液呈堿性，主要是HCO₃^- 水解呈堿性而導(dǎo)致。

（3）判斷非金屬性強(qiáng)弱：其單質(zhì)與氫氣結(jié)合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)之間的互相置換等。本題的a選項(xiàng)可看出N元素吸引電子的能力強(qiáng)于C。故選ac。

（4）依據(jù)各原子達(dá)到飽和所需化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)即可寫出