【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2
2SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B. SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C. 單位時間內(nèi)生成2molSO3 時，即消耗1molO2
D. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
【答案】D
【解析】
A．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2和SO3的濃度相同不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．單位時間內(nèi)生成2molSO3 時，即消耗1molO2，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；
故答案為D。
寒假學(xué)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.含有羥基的化合物一定屬于醇類
B.代表醇類的官能團(tuán)是與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的羥基
C.酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)
D.分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個Cl2分子的質(zhì)量為35.5g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能大量共存的是
A.Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3—B.H+、Na＋、AlO2—、CO32—
C.Ca2+、Fe2＋、SO42—、ClO－D.Mg2+、NH4+、OH－、HCO3—
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）步驟Ⅲ的實驗操作是______________________。
（3）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出步驟Ⅴ反應(yīng)的離子方程式__________。
（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實現(xiàn)固液分離？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 膠體屬于純凈物
B. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
C. 氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水
D. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、
等
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C8H8O2，則其結(jié)構(gòu)簡式可能為
D. 由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）
zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是
A. 該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0
B. t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C. 當(dāng)容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25
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