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【題目】下列說法正確的是 (　　　　)

A.含有羥基的化合物一定屬于醇類

B.代表醇類的官能團是與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的羥基

C.酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質

D.分子內有苯環和羥基的化合物一定是酚類

【答案】B

【解析】

A. 含有羥基的化合物可能屬于醇類或酚類，故A錯誤；

B. 代表醇類的官能團是與非苯環上的碳相連的羥基，故B正確；

C. 酚類中苯環和羥基的相互影響，所以酚類和醇類雖具有相同的官能團，但化學性質不同，故C錯誤；

D. 酚類是羥基與苯環直接相連的化合物，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其它性質

SO2Cl2

－54.1

69.1

①易水解產生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

回答下列問題：

I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：

(1)儀器B的名稱是____________，冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。

(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出其反應的離子方程式：__________________________________

(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。

II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化學方程式為：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸。

(5)①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____________。

②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產品，充分___________后，加水稀釋__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如圖所示的轉化關系，水和部分產物已略去。

已知：①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅硬固體，其中Z無固定熔點，是現代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；

③B、D均為難溶于水的白色固體；④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料。

據此回答下列問題：

（1）Z的名稱是________，工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為________(填名稱)。

（2）由X、Y制F的化學方程式為________________________，此反應中Y作________劑(填“氧化”或“還原”)。

（3）轉化①的化學方程式為________________________；轉化②(A少量)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原HNO3的物質的量之比為2∶1時，還原產物可能是

A.N2OB.NO

C.NO2D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在工業生產中有廣泛的應用。

（1）請寫出電解熔融氯化鈉的反應方程式______________________________。如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法正確的是________。

A．直流電源的左側為負極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

D．從C口出來的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH

F．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液

G．該離子交換膜為陽離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產物)，其電解的化學方程式為3H2O＋3O2O3＋3H2O2。則陽極的電極反應式為__________________________，陰極的電極反應式____________________。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液，電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為______________________________。高鐵酸鉀長期放置會產生紅色絮狀物及氣泡，則該過程的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟		解釋或實驗結論
（1）稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍		A的相對分子質量為________
（2）將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4 g 和13.2 g		A的分子式為__________
（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)	用結構簡式表示A中含有的官能團：________、________
（4）A的1H核磁共振譜如圖：	A中含有______種氫原子
（5）綜上所述，A的結構簡式為__________其中手性碳原子______個