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對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A．

B．

C．1s²2s²2p⁶

D．K⁺

解析試題分析：A、是甲酸（弱酸）根，會發(fā)生水解，錯誤；B、F^-是弱酸根，會發(fā)生水解，錯誤；C、可能為F^-等弱酸根，錯誤；D、K⁺對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響，正確。
考點：考查弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、元素及其化合物性質(zhì)用途。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③ 三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．圖中pH＝7時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列鹽既能發(fā)生水解反應，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A．Na₂CO₃

B．AlCl₃

C．NaCl

D．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：
c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)="c(" Cl^－)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關判斷正確的是

A．適當升高溫度，CH₃COOH的電離程度減小

B．加少量NaOH固體，CH₃COOH 的電離平衡向正方向移動

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移動

D．加少量CH₃COONa固體，CH₃COOH 的電離平衡平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是

A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3

B．在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH^－)均為1×10^－8mo1·L^－1

D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有
c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋c(CO₃^2-)

B．濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為
NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄²^－)與c(CH₃COO^－)之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列說法錯誤的是

A．該反應達平衡時c(Mn²⁺)＝c(Cu²^＋)

B．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

C．往平衡體系中加人少量CuSO₄固體后，c(Mn²⁺)變大

D．該反應的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時：
① NH₄⁺ (aq)+OH^-(aq)=NH₃·H₂O(aq) ΔH="a" kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq)+H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq) ΔH=bkJ·mol^-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關說法正確的是

A．水電離過程的熱化學方程式可表示為：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol

B．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(Cl^-)

C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH^-)總是逐漸減小

D．當?shù)稳?0 mL鹽酸時，溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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