Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后： c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer 1

AB

解析試題分析：由已知條件可知，c(HCl)＜c(NH₃?H₂O)，則氨水過量，混合后溶液呈弱堿性，則c(OH^－)＞c(H^＋)，由電荷守恒原理可知c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，故A項錯誤；符合物料守恒原理，故B項正確；NH₄Cl= NH₄⁺+ Cl^－，弱堿陽離子部分水解，則c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)，故C項錯誤；違反電荷守恒原理，應為c(CH₃COO^－)＞ c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，故D項錯誤。
考點：本題考查電解質溶液中粒子濃度大小比較。