Question

為了測定混有少量KCl雜質的明礬KAl（SO₄）₂·nH₂O的純度，同時測定n的值，按下列流程進行實驗：

（1）稱量樣品需用托盤天平，下列有關使用托盤

天平的敘述，不正確的是 (    ).

A、稱量前先調節托盤天平的零點

B、稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼

C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D、用托盤天平可以準確稱量至0.01克

E、稱量完畢,應把砝碼放回砝碼盒中

（2）判斷已脫水至恒重的方法是（     ）

A、長時間加熱                    B、兩次稱量的質量必須一樣

C、觀察有水蒸氣不再冒出          D、兩次稱量的質量差不超過0.1g

（3）在加熱結束后，冷卻固體的操作為　　　　　　    　             　　　　　 ；

（4）A溶液是　　　　　（填化學式），判斷A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）通過實驗，測得明礬化學式中n值為12，則明礬的純度為　　  　%。

（已知KAl（SO₄）₂·12H₂O的式量為474）

Answer 1

（1）C、D(2分.)  （2）D（2分）（3）用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻（3分）

（4）BaCl₂（其它試劑只要合理也可以）（2分）；

靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產生（3分）

（5）（3分）