【題目】下列根據操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍 | H2O2氧化性比I2強 |
B | 向Na2CO3溶液中加稀硫酸將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色沉淀 | 非金屬性：S＞C＞Si |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 | 原溶液不含NH4+ |
D | 將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，一段時間后過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產生 | Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍，稀硝酸也可以把I-氧化成I2，A錯誤；
B. 向Na2CO3溶液中加稀硫酸將產生CO2氣體，說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，CO2氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸的酸性強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則元素的非金屬性越強，B正確；
C．NH4+與OH-在稀溶液不加熱的條件下反應生成NH3·H2O，向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不能證明溶液中不含NH4+，C錯誤；
D．將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，BaSO4(s)
Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，只要c(Ba2+)c(CO32-) ＞Ksp(BaCO3)，就可生成BaCO3沉淀，故不能證明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）的過程如下：
完成下列填空：
（1）酸浸中產生的氣體是_________（填化學式）。
（2）檢驗過濾Ⅱ的沉淀是否洗凈的方法是________。
（3）從實驗流程中可看出影響產品生成的因素有多種，請寫出其中兩個：___________， 并任選其中一個因素，說明其原因___________。
（4）CuSO4溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得Cu2(OH)2CO3，寫出該反應的化學方程式：______。
（5）產品中Cu含量的測定步驟是：稱取mg樣品，用適量稀硫酸完全溶解，加水稀釋，調節溶液為中性或弱酸性，再加入過量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液v mL。實驗中反應的離子方程式為2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
（i）樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋，控制溶液為中性或弱酸性，其原因是________。
（ii）產品中Cu的含量為__________________（用含m、c、v的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是
A.不是同分異構體
B.分子中共平面的碳原子數一定相同
C.均能與溴水反應且反應類型不同
D.可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區分
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設計了如下實驗方案。完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）
實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）觀察廢液，廢液分為上下兩次，有機層在____層（填“上”或“下”），呈____色。
（2）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變為藍色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I2存在；取________ ，該廢水中含有I—；取______，該廢水中不含IO3—。
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4
（3）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I—，該操作的目的是_______；操作X名稱是________。
（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反應生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液_______mL。
（5）將CuI轉移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應，一段時間后在蒸餾燒瓶底得到____色的固體碘。H2O2是一種性能優良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實驗不選用H2O2，可能的原因是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.60gSiO2晶體中含有Si—O鍵數目為2NA
B.常溫常壓下，32g16O2中所含的中子數為16NA
C.電解飽和食鹽水，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數為2NA
D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
C.反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D.若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結構簡式為：
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
④R-CH=CH2
R-CH2CH2OH
請回答下列問題：
(1)A的名稱為______________(系統命名法)；Z中所含官能團的名稱是___________。
(2)反應Ⅰ的反應條件是__________。
(3)E的結構簡式為_______________________。
(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。
(5)寫出反應IV中的化學方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14，則W的同分異構體中滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應，②苯環上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________種(不包括立體異構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）。
(1)用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式____________________（需配平）
(2)若向密閉的合成塔內通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內壓強降至反應前的
，通過計算說明是否生成汽油__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
