【題目】2015年底聯合國氣候變化大會在巴黎召開，簽署了《巴黎協定》。該協定要求各國采取更有效的“節能減排”措施控制溫室效應。下列做法不利于“節能減排”的是( )
A. 減少使用化石燃料 B. 大力發展火力發電
C. 改變能源結構，開發使用清潔能源 D. 將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些項不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧
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【題目】作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．成外某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I.甲同學老家在閬中，對兒時在家鄉品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知如圖1信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式_____。
II.如圖1是成外化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．乙同學現用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____；
（2）經計算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數點后一位）；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III.丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為_____。
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_____。
IV.丁同學試圖測定CO2的相對分子質量．
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關書籍后，設計了如圖2所示裝置：
（1）其他同學認為B裝置在此處沒必要，請簡述原因_____。
（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。
（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數據均已折合為標況下數值），請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為_____（保留小數點后一位）．
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【題目】已知下圖九種物質均是由短周期元素組成的常見物質，X、Y、Z為單質，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應為黃色，B常溫常壓下為無色易揮發的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，回答下列問題：
（1）A是________（填化學式），為_______化合物（填“離子”或“共價”）。
（2）E的電子式為_______，G的水溶液為________（填“強酸”或“弱酸”）。
（3）寫出B與濃D反應的化學方程式________，該反應類型為________。
（4）F的核磁共振氫譜有______個峰。
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na＋、OH－
C．a、d兩點對應的溶液均顯中性
D．c點兩溶液中含有相同量的OH－
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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（ ）
A. 已知A－＋H2B(過量)
HA＋HB－，則結合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=10－a molL－1
C. 將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
D. 將0.2 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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【題目】250℃時，14gCO2和H2O（g）的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體質量增加了6g，則原混合物的平均相對分子質量為
A. 36 B. 22 C. 28 D. 42
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【題目】下列有關物質性質的敘述正確的( )
A.Fe在少量氯氣中點燃可生成FeCl2B.Na在空氣中加熱生成淡黃色固體
C.次氯酸見光分解生成Cl2D.Cu與稀H2SO4加熱可生成SO2
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