【題目】下列有關物質性質的敘述正確的( )
A.Fe在少量氯氣中點燃可生成FeCl2B.Na在空氣中加熱生成淡黃色固體
C.次氯酸見光分解生成Cl2D.Cu與稀H2SO4加熱可生成SO2
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【題目】2015年底聯合國氣候變化大會在巴黎召開，簽署了《巴黎協定》。該協定要求各國采取更有效的“節能減排”措施控制溫室效應。下列做法不利于“節能減排”的是( )
A. 減少使用化石燃料 B. 大力發展火力發電
C. 改變能源結構，開發使用清潔能源 D. 將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】下列化學實驗基本操作錯誤的是
A. 熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，而且蓋兩次
B. 給試管里液體加熱，液體應不超過試管容積的三分之一
C. 給試管加熱時，應用手拿住試管夾的短柄
D. 試管洗滌干凈后要管口向下，倒放在試管架上
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【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）
A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 將稀硫酸改為98％的濃硫酸
C. 滴加少量的CuSO4 溶液 D. 降低溫度
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【題目】一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發生反應5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列說法正確的是
A. CH3OH被氧化，表現氧化性
B. 此條件下還原性強弱為N2＞CH3OH
C. 若氧化產物比還原產物多0.2 mol，則該反應中轉移3 mol e－
D. 該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B. 若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
C. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
D. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K= c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
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【題目】回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子，_____________mol氫原子。
（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是_____________；所含的氧原子個數之比是________。
（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是__________。
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。
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【題目】欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有：
①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。
(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。
A．用量筒量取濃H2SO4 B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4 F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為____________________________。
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏____________。
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使濃度偏____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度____________。
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度____________；仰視則使濃度____________。
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