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鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．2Fe-4e^- = 2Fe²⁺	B．2Fe²⁺+4e^- = 2Fe
C．2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-	D．Fe³⁺+e^-= Fe²⁺

鋼鐵腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^- ，析氫腐蝕的正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

. 如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。

下列敘述正確的是（）

A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電流從鋅片流向銅片

C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕

D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是

A．電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時(shí)，溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是（）

A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池

B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池

C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒

D．工作一段時(shí)間后，A 裝置中稀H₂SO₄溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl₂溶液質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖裝置能組成原電池的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.6×10^－¹⁹C)
A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O
D.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�

A．此電池能見到淺藍(lán)色火焰

B．H₂為正極，O₂為負(fù)極

C．工作時(shí)電解液的pH不斷增大

D．電極反應(yīng)為：負(fù)極2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為：______電解質(zhì)溶液是______；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀______克．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹

B．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

C．反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H₂)和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：

H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g) △H₁＝-Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g) +Br₂(g)＝2HBr(g) △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1 則△H₁＜△H₂

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