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阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�

A．此電池能見到淺藍色火焰

B．H₂為正極，O₂為負極

C．工作時電解液的pH不斷增大

D．電極反應(yīng)為：負極2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍色火焰，故A錯誤；
B．該原電池中，負極上通入氫氣，正極上通入氧氣，故B錯誤；
C．電池反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，根據(jù)方程式知，氫氧化鉀不參加反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，則氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；
D．負極上電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正極上電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，所以負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO

4CO₂＋4e^－
陰極反應(yīng)式：，總電池反應(yīng)式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．2Fe-4e^- = 2Fe²⁺	B．2Fe²⁺+4e^- = 2Fe
C．2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-	D．Fe³⁺+e^-= Fe²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池．下列有關(guān)電池的說法正確的是（　�。�

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO₂，當(dāng)電池中有6.5gZn反應(yīng)時，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時，負極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)是H₂-2e^-=2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)（其中加入MnO₂氧化吸收H₂），電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^-═2NH₃+H₂．根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是（　　）

A．鋅錳干電池中Zn為正極，碳棒為負極

B．鋅錳干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

C．鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物會流出腐蝕電器

D．鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)電源電極的敘述不正確的是（　　）

A．鋅錳堿性電池的負極材料為鋅

B．鉛蓄電池的負極材料為鉛

C．鎳鎘電池的負極材料為鎳

D．鋰電池的負極材料為鋰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g）＋ 4NO₂(g）＝4NO(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1    ①
CH₄(g）＋ 4NO(g）＝2N₂(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₂＝－1160 kJ·mol^－1    ②
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g） △H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進行上述反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為                        。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
③取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH₄)₂SO₄,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na^＋）       c(NH₃·H₂O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B．升高NH₄Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0

D．常溫下K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

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