Question

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．517.5kJ

D．283kJ

Answer 1

D

解析試題分析：根據題意可知，碳損失的熱量，就相當于是CO在燃燒時放出的熱量。36g碳的物質的量為36g÷12g/mol＝3mol，所以CO的物質的量為3mol×1/3＝1mol。由于CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H＝－283kJ/mol，所以1molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×1mol＝283kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ，答案選D。
考點：考查反應熱的計算
點評：該題主要是考查學生對反應熱含義以及反應熱計算的熟悉了解程度，旨在培養學生的應試能力，提高學生的學習效率。該題的關鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，然后結合題意靈活運用即可。