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【題目】下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是

A. 隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小

B. 化合物中M的化合價均為+1價

C. 單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2

D. 隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強

【答案】C

【解析】A. 堿金屬元素（M）的單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小，A正確；B. M的最外層電子數(shù)均是1個，化合物中M的化合價均為+1價，B正確；C. 單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C錯誤；D. 隨核電荷數(shù)遞增金屬性逐漸增強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強，D正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）檢驗方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質(zhì)是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當(dāng)硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。

(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時間后需轉(zhuǎn)動石英管,目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )

A. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

B. t2時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡

C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為M 2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進行如下研究。

（1）已知：

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。

①a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為_____________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）