【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應一段時間后，對下圖中指定部位顏色描述正確的是( ) 
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍色 | 白色 |
B | 無色 | 棕黃色 | 紫色 | 白色 |
C | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍色 | 無色 |
D | 黃綠色 | 無色 | 紫色 | 白色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：① 
② 
HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：
據此回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱為 ， D的結構簡式為。
（2）C + E →F的反應類型為。
（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為。
（4）寫出G + M → HPE的化學方程式。
（5）X是G的同分異構體，其中滿足以下條件的X共有種，寫出其中一種X的結構簡式。
A．苯環上有3個取代基且苯環上的一氯取代物有兩種
B．遇FeCl3溶液發生顏色反應
C．X不能與NaHCO3反應產生CO2
D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體；繼續滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。
A.重結晶 B.過濾
C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
A. ①④ B. ②③
C. ①③④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是( )
A. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) 
Z(g)
B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
C. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
D. 反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態硅原子的電子排布式
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是 
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為 ．（用元素符號表示）
（4）氣態SeO3分子的立體構型為 ，與SeO3互為等電子體的一種離子為 （填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為 ；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為 g/cm3 ． （列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數的值為NA）
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【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B.b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C.c反應：H＋＋OH－=H2O
D.d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
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【題目】按化學反應中元素化合價是否發生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應．這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖．
圖中方框內區域表示所有的化學反應，大圓內區域表示氧化還原反應，大圓外區域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：
（1）化學反應可以分為哪四種基本反應類型：、、、 ．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則：
B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；
C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：； ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.置換反應一定屬于氧化還原反應
B.有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
C.化學反應中有一種物質被氧化，必定有另外一種物質被還原
D.氧化還原反應發生的本質是化合價發生了變化．
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【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導材料和發光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備。工業上制備七鋁十二鈣的流程如下圖：
（1）輕燒后產生的AlCl3蒸氣易凝華，為防止堵塞導氣管可采取的措施為。
（2）吸收時用稀鹽酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3過多，會產生的后果是。
（4）沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
（5）以工業碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe3O4雜質）生產二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的方法為：將工業碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， ， 冰水洗滌，干燥，得到CaCl2·2H2O（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
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