Question

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態硅原子的電子排布式
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為　 ．（用元素符號表示）
（4）氣態SeO3分子的立體構型為 ，與SeO3互為等電子體的一種離子為　 （填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為　 　；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為　 　g/cm3 ． （列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數的值為NA）

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p2
（2）sp3；硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強
（3）As＜Se＜Br
（4）平面三角形；CO32﹣或NO3﹣
（5）1：3；?
【解析】（1）硅是14號元素，根據原子核外電子排布規律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；
故答案為：1s22s22p63s23p2；
（2）根據硅烷的分子式得出，硅烷的通式為：SinH2n+2 ， 又硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，所以硅烷中硅采取sp3雜化方式；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶體，分子晶體的沸點高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對分子質量的大小有關，硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強；
故答案為：sp3；硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強；
（3）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負性增大，故電負性：As＜Se＜Br，
故答案為：As＜Se＜Br；
（4）氣態SeO3分子中中心原子的價層電子對數為=3，無孤電子對，所以分子構型為平面三角形，又等電子體要求原子總數相同，價電子數相同，所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32﹣或NO3﹣；
故答案為：平面三角形；CO32﹣或NO3﹣；
（5）在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數=8×=1，Cu原子個數=6×=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數之比=1：3，晶胞體積V=（a×10﹣10cm）3 ， 每個晶胞中銅原子個數是3、Au原子個數是1，則ρ=gcm﹣3；
故答案為：1：3；gcm﹣3；
（1）硅是14號元素，根據原子核外電子排布規律可以寫出電子排布式；
（2）根據硅烷的分子式得出，硅烷的通式為：SinH2n+2 ， 又硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，所以硅烷中硅采取sp3雜化方式；根據SinH2n+2都是分子晶體，分子晶體的沸點高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對分子質量的大小有關，據此答題；
（3）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負性增大；
（4）氣態SeO3分子中中心原子的價層電子對數可以判斷分子構型；根據等電子體要求原子總數相同，價電子數相同來確定；
（5）利用均攤法計算兩種金屬原子個數之比，根據ρ=計算．